Tóm tắt công thức Hóa học 11 cả năm (chương trình mới)

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTT Xem Khóa học Hóa 11 CD Xem Khóa học Hóa 11 CTST

Công thức Hóa học hữu cơ lớp 11

Công thức Hóa học vô cơ lớp 11

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTT Xem Khóa học Hóa 11 CD Xem Khóa học Hóa 11 CTST Lưu trữ: Tổng hợp công thức Hóa học 11 (sách cũ)Tài liệu tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 gồm 9 chương, liệt kê các công thức quan trọng nhất: - Chương 1: Sự điện li - Chương 2: Nitơ, Photpho - Chương 3: Cacbon, Silic - Chương 4: Đại cương về hóa học hữu cơ - Chương 5: Hidrocacbon no - Chương 6: Hidrocacbon không no - Chương 7: Hidrocacbon thơm, Nguồn Hidrocacbon thiên nhiên - Chương 8: Dẫn xuất Halogen, Ancol, Phenol - Chương 9: Anđehit, Xeton, Axit CacboxylicHi vọng với bài tóm tắt công thức Hóa học 11 này, học sinh sẽ dễ dàng nhớ được công thức và biết cách làm các dạng bài tập Hóa học lớp 11. Mời các bạn đón xem:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

1. Độ điện li ()Trong đó: n là số phân tử phân li ra ion; no là tổng số phân tử hòa tan.2. Hằng số phân li axit (Ka)Xét ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+3. Hằng số phân li bazơXét ví dụ: NH3 + H2O NH4+ + OH-4. Tích số ion của nước5. Tính pHQuy ước: [H+] = 1,0.10-pH M. Nếu [H+] = 10-aM thì pH = a.Công thức: pH = -log[H+] Hoặc pH = 14 + log[OH-].6. Quan hệ giữa pH và môi trườngpH = 7: Môi trường trung tính;pH < 7: Môi trường axit;pH > 7: Môi trường bazơ.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

1. Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. +) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. +) Công thức này chỉ...

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3

Bài toán dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm Đặt T = + T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; + T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; + 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.Chú ý: mbình tăng = mchất hấp thụNếu sau phản ứng có kết tủa: mdd tăng = mchất hấp thụ - mkết tủamdd giảm = mkết tủa - mchất hấp thụ

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

1. Tính độ bất bão hòa (k)Xét hợp chất: CxHyOzNtXv (với X là các nguyên tố nhóm halogen)Độ bất bão hòa 2. Tính % khối lượng các nguyên tố trong hợp chấtXét hợp chất: CxHyOzNt (a gam)Trong đó:3. Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ Giả sử hợp chất hữu cơ có dạng: CxHyOza/ Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố:CxHyOz → xC + yH + zOM(g) 12x y 16z100% %C %H %OTa có tỉ lệ: b/ Thông qua công thức đơn gián nhất (CTĐGN)Từ CTĐGN ta có CTPT là (CTĐGN)n.Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M.c/ Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy:Ta có phản ứng cháy :CxHyOz +O2 xCO2 + H2O(A)Ta có:Và: 12x + y + 16z = MAGiải hệ trên ta được các giá trị x, y, z.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

CHƯƠNG V: HIĐROCACBON NO1. Công thức tổng quát của ankan: CnH2n + 2 (n ≥ 1)2. Công thức tổng quát của xicloankan: CnH2n (n ≥ 3)3. Tính số đồng phân ankan: 2n - 4 + 1 (điều kiện: 3 < n < 7).4. Công thức liên quan đến phản ứng đốt cháy ankan:Số mol ankan:Số cacbon trong ankan: 5. Công thức liên quan đến phản ứng cracking (hoặc tách hiđro)Xét phản ứng tổng quát: Hoặc →Từ ankan ban đầu, sau phản ứng có thể thu nhiều chất sản phẩm. Bảo toàn khối lượng: mtrước = msauCHƯƠNG VI: HIĐROCACBON KHÔNG NO1. Công thức tổng quát của anken: CnH2n (n ≥ 2)2. Công thức tổng quát của ankađien: CnH2n -2 (n ≥ 3)3. Công thức tổng quát của ankin: CnH2n - 2 (n ≥ 2)4. Công thức liên quan đến phản ứng đốt cháy ankađien hoặc ankin:Số mol ankin hoặc ankađien: Số cacbon trong ankin hoặc ankađien:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

CHƯƠNG VII: HIĐROCACBON THƠM. NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON.1. Dãy đồng đẳng benzen: CnH2n-6 (n ≥ 6)2. Số đồng phân đồng đẳng benzen: (n - 6)2 (điều kiện: 7 ≤ n ≤ 9)CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL1. Công thức an...